EDTA

In der Industrie ist EDTA hauptsächlich verwendet, um Metallionen in wässriger Lösung zu maskieren. In der verhindert es Metallion-Verunreinigungen aus Modifizieren Farben gefärbte Produkte. In der Industrie, hemmt die Fähigkeit der EDTA Metallionen, insbesondere Mn2 +, von der Katalyse der, die in verwendet wird, "chlorfreien Bleich." In ähnlicher Weise wird EDTA bis zu einem gewissen Lebensmitteln als oder Stabilisator katalytische oxidative Entfärbung, die durch Metallionen katalysiert wird, zu verhindern. In Körperpflegeprodukten, wird hinzugefügt, um ihre Stabilität gegenüber Luft zu verbessern. In haltigen und EDTA mildert Bildung von (a). Die Reduzierung der Wasserhärte in Waschanwendungen und die Auflösung der Waage im Kessel beide verlassen sich auf EDTA und verwandte binden Ca2 + und Mg2 + -Ionen als auch andere Metallionen. Einmal, um EDTA gebunden, diese Metallzentren neigen nicht zur Bildung von Niederschlägen zu bilden oder mit der Wirkung der Reinigungsmittel stören. Aus ähnlichen Gründen Reinigungslösungen enthalten häufig EDTA. Die Solubilisierung von Eisenion nahezu neutralem pH-Wert wird unter Verwendung von EDTA durchgeführt. Diese Eigenschaft ist nützlich in darunter, vor allem in kalkhaltigen Böden. Andernfalls bei nahezu neutralem pH, Eisen (III) bildet unlösliche Salze, die weniger bioverfügbar sind. Wässrige [Fe (EDTA)] - zum Entfernen ("Scrubbing") aus Gasströmen verwendet. + H2S → 2 [Fe (EDTA)] 2- + 2 H + + In dieser Anmeldung wird der Eisenzentrum - 2 [Fe (EDTA)]: Diese Umwandlung wird durch Oxidieren der Schwefelwasserstoff zu elementarem Schwefel, der nicht-flüchtig ist erreicht auf seinen Eisenderivat, das dann durch Luft reoxidiert werden reduziert. In ähnlicher Weise sind aus Gasströmen unter Verwendung von [Fe (EDTA)] 2- entfernt. Die brandfördernden Eigenschaften von [Fe (EDTA)] - werden auch in der Fotografie, wo es verwendet wird, um Silberpartikel zu solubilisieren ausgebeutet. EDTA war ein bei der Trennung von der durch Ionenaustausch-Chromatographie verwendet wichtigsten Chelatbildner. Von FH Spedding et al perfektioniert. im Jahr 1954 stützt sich die Methode auf dem stetigen Anstieg der Stabilitätskonstante der Lanthanid EDTA-Komplexe mit der Ordnungszahl. Verwendung sulfonierten Polystyrol-Kügelchen und Kupfer (II) als Halte Ionen verursacht EDTA die Lanthaniden migrieren Sie die Säule aus Harz, während die Trennung in Bänder der reinen Lanthaniden. Den Lanthaniden eluieren in der Reihenfolge abnehmender Ordnungszahl. Aufgrund der Kosten dieses Verfahrens relativ zur Gegenstromlösungsmittelextraktion, Ionenaustausch wird jetzt nur verwendet, um die höchsten Reinheiten von Lanthanoid (typischerweise grßer als 4 N, 99,99%) erhalten.